一、茶道工具

茶具是茶道很重要的組成部分，所以人們對(duì)于茶具的需求量也越來(lái)越大，那么大家對(duì)于茶具知識(shí)了解多少呢?下面是我精心為你整理的茶道工具的知識(shí)，一起來(lái)看看。

茶道工具的知識(shí) 鐵壺

1、煮茶利器

如果我們使用后鐵壺?zé)梢园l(fā)現(xiàn)鐵壺?zé)悬c(diǎn)溫度高，比一般不銹鋼隨手泡等要高出5-6度，且保溫時(shí)間也更長(zhǎng)，有助激發(fā)和提升茶的香氣。

尤其是老茶，我們可以使用鐵壺來(lái)泡老茶，因?yàn)槔喜桕惢瘯r(shí)間較長(zhǎng)，是必須采用足夠的高溫水，才能淋漓盡致把其內(nèi)質(zhì)陳香和茶韻發(fā)揮出來(lái)。鐵壺已成為玩家級(jí)茶友們賞茶、斗茶、鑒茶以及開(kāi)展茶會(huì)活動(dòng)必備的專業(yè)茶器。

我們可以使用鐵壺來(lái)泡老茶

2、山泉水效應(yīng)

山泉水經(jīng)由山林下砂巖層過(guò)濾，含微量的礦物質(zhì)特別是鐵離子和極少的氯化物，水質(zhì)甘甜，是泡茶最理想的水。鐵壺能釋放微量鐵離子又能吸附水中的氯離子，鐵壺煮出來(lái)的水和山泉水有異曲同工之效。

3、補(bǔ)鐵

鐵是造血元素，實(shí)驗(yàn)證明飲水、烹調(diào)使用鐵壺、鐵鍋等生鐵制器具，可增加鐵質(zhì)的吸顫山收。鐵壺煮水能釋出易于人體吸收的二價(jià)鐵離子，可以補(bǔ)充人體所需鐵質(zhì)從而有效地預(yù)防缺鐵性貧血。

銅壺

銅的密度較高，相對(duì)鋁鐵而言分解量更小，比鋁鐵穩(wěn)定。但只要是金屬在燒水過(guò)程中都會(huì)分解微小一部分金屬物質(zhì)，銅壺煮水在一定溫度下也會(huì)析出微量銅元素，而銅元素對(duì)人的身體十分有益。

過(guò)去，人們認(rèn)為銅綠是有毒的。但科學(xué)研究證明，銅綠不溶于冷水和熱水，所以進(jìn)入體內(nèi)也不會(huì)被吸收，證明了銅綠無(wú)毒對(duì)人體無(wú)害。

銀壺

1、軟水

銀壺煮水，能使水質(zhì)變軟變薄，有很好的軟水效應(yīng)。古人謂之“若絹水”就是說(shuō)水質(zhì)的柔薄爽滑猶如絲絹。

2、去異味

銀潔凈無(wú)味，而且熱化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易銹，不會(huì)讓茶湯沾染異味。

3、殺菌

銀壺煮水時(shí)所釋放出的銀離子，具有穩(wěn)定性高，活躍性低，導(dǎo)熱快、質(zhì)地柔軟、不易受化學(xué)物質(zhì)腐蝕的特性。在水里產(chǎn)生的帶正電的銀離子可將細(xì)菌吸附并將細(xì)菌賴茄轎中以生存的酶系統(tǒng)封閉、失活達(dá)到殺菌的效果。

茶碗開(kāi)碗方法 茶碗,除青瓷和有田燒等瓷器,大多陶器類的茶碗、盤子用前都需要一個(gè)專門的處理叫做“開(kāi)壺”。

帆姿1：每個(gè)茶碗10克御守c調(diào)和洗米用過(guò)的水煮。(日本古代用御守c配合海帶一起煮)

2：鍋底需要放入毛巾墊著，以免茶碗底部加熱過(guò)快爆裂。

3：煮開(kāi)之后微火再煮20-30分鐘,然后自然放涼使用即可。在這個(gè)過(guò)程中不能打開(kāi)鍋不然茶碗會(huì)爆裂。

二、您認(rèn)為目前的專業(yè)知識(shí)和技能與晉升后的崗位有哪些差距？

學(xué)習(xí)的專業(yè)知識(shí)，只是能夠幫助自己完成現(xiàn)階段的工作。隨著崗位的孝悶判提升，不但需要你的專業(yè)知識(shí) ， 還要你有協(xié)調(diào)領(lǐng)導(dǎo)的能力。要求罩顫會(huì)巧改越來(lái)越高。所以你需要不斷的學(xué)習(xí)，不斷的提升自己。

三、高中化學(xué)競(jìng)賽教授知識(shí)與大學(xué)化學(xué)專業(yè)知識(shí)差距在哪里？

首先要告訴題主，參加過(guò)競(jìng)賽的學(xué)生也會(huì)分等級(jí)的。進(jìn)了國(guó)家隊(duì)的，是種層次；然后國(guó)決拿牌的，比我這種一般的省一，不知高到哪里去了；而省一，比起所謂“參加過(guò)”的同學(xué)，又不知高了幾個(gè)華萊士。既然我們想討論更普遍的問(wèn)題，那就以“一般的省一”作為比較的對(duì)象吧。

首先，在化學(xué)知識(shí)上，大一階段高考生被競(jìng)賽生完爆，這是正常的，因?yàn)楦?jìng)賽生幾乎不需要學(xué)，只要把高中學(xué)過(guò)的那些東西再回憶回憶，就能完虐高考生天天認(rèn)真聽(tīng)講課后完成作業(yè)再額外做習(xí)題了。而且還有很多競(jìng)賽生人家大一就去實(shí)驗(yàn)室搬磚啦，高考生只能羨慕著。被完虐不要有太大壓力，大一的高考新生一斗碰團(tuán)般比較乖，多少也是能做到認(rèn)真空橘聽(tīng)講課后完成作業(yè)再額外做習(xí)題的，努把力，追平不是太難的。到大二還是會(huì)被虐一段時(shí)間，吵老但是不會(huì)太久，一般的省一到了下學(xué)期就會(huì)撐不住的。有機(jī)化學(xué)還是很吃勤奮的，只要記憶力好，多刷刷題目翻翻書(shū)，身經(jīng)百戰(zhàn)了，有機(jī)化學(xué)難不住高考生。在此安利一下吳琳和馮駿材的有機(jī)習(xí)題，真棒。到大三絕對(duì)是重新洗牌的時(shí)候，所有一切都是新的，高考生發(fā)揮自己在大一勤奮攢下的基礎(chǔ)和養(yǎng)成的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，翻盤不是夢(mèng)=，=

在其它學(xué)科方面，高考生是有優(yōu)勢(shì)的。主要體現(xiàn)在數(shù)學(xué)物理和英語(yǔ)上。高考生一般是有堅(jiān)實(shí)的數(shù)學(xué)物理英語(yǔ)基礎(chǔ)的，相比于走保送的競(jìng)賽生（沒(méi)錯(cuò)我在此又黑保送生了），大一的微積分線性代數(shù)會(huì)有較大優(yōu)勢(shì)，憑借這個(gè)優(yōu)勢(shì)，對(duì)大三的物化結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)會(huì)有很大幫助，至少不至于聽(tīng)不懂。

初賽基本要求

1．有效數(shù)字 在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容廳友量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制櫻族約。

2．氣體 理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

3．溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對(duì)量的估算。過(guò)濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。

4．容量分析 被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴脊伏弊定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。

5．原子結(jié)構(gòu) 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài): 用s、p、d等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。

6．元素周期律與元素周期系 周期。1～18族。主族與副族。過(guò)渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。

7．分子結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式。價(jià)層電子對(duì)互斥模型。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價(jià)鍵。鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。對(duì)稱性基礎(chǔ)（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對(duì)稱中心）。

8．配合物 路易斯酸堿。配位鍵。重要而常見(jiàn)的配合物的中心離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應(yīng)。重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（定性說(shuō)明）。配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實(shí)。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說(shuō)明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場(chǎng)理論說(shuō)明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。

9．分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。

10．晶體結(jié)構(gòu) 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)）及以晶胞為基礎(chǔ)的計(jì)算。點(diǎn)陣（晶格）能。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

11．化學(xué)平衡 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應(yīng)方向的關(guān)系。

12．離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。

13．電化學(xué) 氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與配平。原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見(jiàn)化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)影響的說(shuō)明。

14．元素化學(xué) 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿金屬、堿土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過(guò)渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見(jiàn)難溶物。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸堿的基本性質(zhì)。水溶液中的常見(jiàn)離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質(zhì)的一般方法。

1．原子結(jié)構(gòu) 四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計(jì)算。s、p、d原子拍陪軌道輪廓圖及應(yīng)用。

2．分子結(jié)構(gòu) 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級(jí)。分子軌道理論對(duì)氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解及應(yīng)用。一維箱中粒子模型對(duì)共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。

3．晶體結(jié)構(gòu) 點(diǎn)陣的基本概緩賀櫻念。晶系。根據(jù)宏觀對(duì)稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關(guān)系。十四種空間點(diǎn)陣類型。點(diǎn)陣的帶心（體心、面心、底心）結(jié)構(gòu)的判別。正當(dāng)晶胞。布拉格方程。

4．化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算。反應(yīng)的自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。相、相律和單組分相圖?？死慅埛匠碳捌鋺?yīng)用擾叢。

5．稀溶液的通性（不要求化學(xué)勢(shì)）。

6．化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 反應(yīng)速率基本概念。速率方程。反應(yīng)級(jí)數(shù)。用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級(jí)數(shù)。一級(jí)反應(yīng)積分式及有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計(jì)算（活化能的概念與計(jì)算；速率常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)速率常數(shù)影響的計(jì)算等）。反應(yīng)進(jìn)程圖?；罨芘c反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設(shè)和穩(wěn)態(tài)假設(shè)）。離子反應(yīng)機(jī)理和自由基反應(yīng)機(jī)理基本概念及典型實(shí)例。催化劑及對(duì)反應(yīng)的影響（反應(yīng)進(jìn)程圖）。多相反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)和轉(zhuǎn)化數(shù)。

我勸你們最好不要學(xué)化學(xué)